モルは物質の量の尺度として定義されます。これは化学量論の基礎であり、同じ数の基本単位で構成される材料の質量として定義されます。材料に応じて、基本単位は分子、原子、または式単位である場合があります。物質のモル数は、化学反応におけるその物質の所定の質量とその物質 1 モルの質量の比に等しくなります。あらゆる物質の 1 モルはアボガドロ数、つまり 6.023 × 10 に等しくなります。23。リットル当たりのモルや分子量などの濃度単位を表すのにも使用されます。モル数の計算式を学ぶ前に、モルの概念について学びましょう。
モルの概念は、あらゆる化学反応における生成物を測定するのに非常に役立ちます。の使用 ほくろのコンセプト 単位を説明する従来のパターンは分子レベルでは機能しないため、これは不可欠です。たとえば、分子を測定するということは、分子内に存在する大量の原子を測定することも意味します。ここでモールの概念が登場します。 1モルの値は6.023×10なので23原子の場合、モルは大きな単位であると言えます。 1モルはアボガドロ数に等しい。では、ほくろの数を求める方法を見てみましょう。
モル数の計算式
モル数の公式は次のように書かれます。
物質のモル数は、その物質の所定の質量の比に等しくなります。 化学反応の種類 その物質の 1 モルの質量に相当します。これは、物質の特定の質量に対して可能なモル数として解釈できます。それは記号nで示され、その測定単位はモルです。物質の 1 モルの質量は、その物質の質量に等しい 分子量 、化合物中に存在する各元素の原子数を求め、各元素の原子量を乗算することで評価されます。象徴的に、モル数の式は次のようになります。
アルファベット数字
n = メートル/メートル
どこ、
- n はモル数、
- mは物質の質量、
- M はその物質の 1 モルの質量です。
モールの概念の使用
モールの概念が基礎となる 化学量論 。化学反応における反応物と生成物を表現する際に、その量を表現するためにモルの概念が使用されます。 反応物と生成物 。したがって、すべての化学反応はモルで表すことができます。たとえば、炭酸と水酸化カリウムの反応を考えてみましょう。 炭酸カリウム そして水。
H 2 CO 3 +2KOH→K 2 CO 3 +2H 2 ○
1モルのHを意味します2CO32モルのKOHから1モルのKが得られます。2CO3および2モルのH2O. この反応について次のように仮定します。反応物 KOH 200 g と生成物 K 100 g があります。2CO3。 KOHの分子量は56gであることがわかっています。したがって、モル数は次のように与えられます。
n = 与えられた質量/モル質量
= 200/56
= 3.57 モル
KOHの分子量は62gであることがわかっています。したがって、モル数は次のように求められます。
n = 100/62
= 1.61 モル
モル数の計算式に関する解決例
例 1: 0.563g の Na のモル数を計算します。 2 それで 4 。
解決：
化合物Naがあります2それで4m = 0.563 g。
化合物の分子量を計算します。
ナトリウム 2 原子 = 2 × 23 = 46g
硫黄 1 原子 = 1 × 32 = 32g
酸素原子 4 個 = 4 × 16 = 64g
1モルの質量（M）＝分子量
= 46 + 32 + 64
= 142g
得られた式を使用すると、
モル数(n) = 物質の質量(m)/1モルの質量(M)
= 0.563/142
= 0.004 モル
例 2. 20g の CuSO のモル数を計算する 4 。
解決：
CuSOという化合物があります4m = 20g。
化合物の分子量を計算します。
銅 1 原子 = 1 × 63.5 = 63.5g
硫黄 1 原子 = 1 × 32 = 32g
酸素原子 4 個 = 4 × 16 = 64g
1モルの質量（M）＝分子量
= 63.5 + 32 + 64
= 159.5g
得られた式を使用すると、
モル数(n) = 物質の質量(m)/1モルの質量(M)
= 20/159.5
= 0.123 モル
例 3: 水酸化カリウム 50g のモル数を計算します。
解決：
化合物 KOH があり、m = 50g です。
化合物の分子量を計算します。
カリウム 1 原子 = 1 × 39 = 39g
酸素 1 原子 = 1 × 16 = 16g
水素原子 1 個 = 1 × 1 = 1g
1モルの質量（M）＝分子量
= 39 + 16 + 1
= 56g
得られた式を使用すると、
モル数(n) = 物質の質量(m)/1モルの質量(M)
= 50/56
= 0.892 モル
例 4: 400g の CaCO のモル数を計算する 3 。
解決：
CaCOという化合物があります3m = 400g。
化合物の分子量を計算します。
カルシウム 1 原子 = 1 × 40 = 40g
炭素原子 1 個 = 1 × 12 = 12g
酸素原子 3 個 = 3 × 16 = 48g
1モルの質量（M）＝分子量
= 40 + 12 + 48
= 100g
得られた式を使用すると、
モル数 (n) = m/M
= 400/100
= 4モル
例 5: 1.5 × 10 には何モル存在するか 23 Hの分子 2 それで 4 ?
解決：
私達はことを知っています、
物質の 1 モル = 6.023 × 1023原子
1.5×10の中に存在するモル数を求めるには23Hの分子2それで4、分子の数をアボガドロ数で割る必要があります。したがって、
モル数 = 1.5 × 1023/6.023×1023ほくろ
= 0.25モル
モル数の計算式に関するよくある質問
質問 1: モル数の式はどのように計算しますか?
答え：
物質中のモル数を求めるため。最初のステップは、物質の重量を量り、測定された重量を分子量で割ることです。これにより、モル数の値が得られます。モル数の式を計算するには、次の式を使用します。
モル数の計算式 = 物質の質量 / 1 モルの質量
質問 2: アボガドロ数は何ですか?
答え：
物質の 1 モル中の単位の数はアボガドロ数と呼ばれます。アボガドロ数の値は 6.023 × 1023。
質問 3: モル濃度からほくろをどのように見つけますか?
答え：
溶液中に存在するモル数を計算するには、溶液のモル濃度を求め、それに溶液の体積 (リットル単位) を掛けます。これにより、溶液中に存在するモル数が得られます。
質問 4: 溶液中のモル数の公式は何ですか?
答え：
溶液中のモル数を求めるには、溶液のモル濃度を知る必要があります。溶液中のモル数の式は次のとおりです。
モル数（Mol）＝モル濃度（M）×体積（V）
質問 5: アボガドロを使用してモル数の計算式をどのように計算しますか?
答え：
分子をモルに、またはその逆に変換するには、アボガドロ数が使用されます。モルを分子に変換するには、モル数を掛けると 6.023 × 10 になります。23分子をモルに変換するには、6.023 × 10 で与えられる分子を分割します。23。
質問 6: 物質のモル数の公式は何ですか?
答え：
物質中のモル数の式は次のように与えられます。
モル数の計算式 = 物質の質量 / 1 モルの質量
質問 7: 化合物のモル数の式は何ですか?
答え：
化合物のモル数を求めるには、単純に化合物の重量を求め、それを化合物の分子量で割ります。これにより、化合物のモル数が得られます。
関連記事
- モル から グラムへの式
- モル分率の計算式