化学を勉強していると、電気陰性度について学ぶことになるでしょう。 このガイドでは、電気陰性度について知っておくべきことをすべて詳しく説明します。 それは何なのか、なぜ重要なのか、測定方法、周期表上の電気陰性度の傾向など。

電気陰性度の定義

電気陰性度は化学的性質です。 原子が共有結合において共有電子対を原子自身に引き寄せる可能性を測定します。

電気陰性度は、原子間の結合を可能にするため重要です。電気陰性度が高いほど、原子が電子を引き付ける傾向が大きくなります。

原子は他の原子と結合して分子化合物を形成します。 電気陰性度は、原子間の結合がどのように存在するかを決定します。 異なる原子の電気陰性度値の差が大きいほど、それらの間に形成される化学結合の極性は高くなります。

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電気陰性度は停滞しているのではなく、原子の環境に依存する可能性があります。そうは言っても、ほとんどの原子は環境に関係なく同様の電気陰性度の挙動を示します。 電気陰性度の計算に使用される一般的なスケールがあります。

電気陰性度はどのように測定されますか?

電気陰性度の計算にはさまざまなスケールが使用されます。 ポーリング スケールは、電気陰性度を計算するための最も一般的で広く受け入れられているスケールです。 それがこの記事で使用するものです。

ポーリング スケールは、ライナス ポーリングによって最初に提案された計算方法です。ポーリングスケールでは、フッ素には 3.98 の電気陰性度が割り当てられ、他のすべての元素にはそれに対する相対的なスコアが与えられます。

セシウムは電気陰性度が最も低い元素です 周期表上 (ポーリングスコアは 0.79)。その間 フッ素が最も電気陰性度が高い (3.98)。

電気陰性度を計算する他の方法には、Mulliken 電気陰性度スケール、Allred-Rochhow 電気陰性度スケール、Sanderson 電気陰性度均等化、および Allen 電気陰性度スケールがあります。

アレン電気陰性度スケールは、通常、負性を計算する最も簡単な方法と考えられていますが、まだ最も一般的に使用されているものではありません。

電気陰性度チャート

これは周期表上の元素の電気陰性度図です。

元素の下の値は、ポーリング スケールで測定された電気陰性度を示します。

いくつかの一般的な元素の電気陰性度の値は次のとおりです。

電気陰性度の傾向

上のグラフを見ると、電気陰性度グラフ上に特定の電気陰性度の傾向が見られます。

通常、 元素の電気陰性度は、グループの下部から上部に向かって増加します。 基は周期表の縦の列です。たとえばグループ 1 を見ると、フランシウム (Fr) の電気陰性度が 0.79 であるのに対し、水素の電気陰性度は 2.20 であることがわかります。

電気陰性度も、希ガスを除いて、期間にわたって左から右に増加します。 周期は周期表の横の列です。たとえば、期間 3 では、ナトリウム (Na) の電気陰性度の計算値が 0.93 であるのに対し、その期間の最後の元素である塩素 (Cl) の電気陰性度の計算値は 3.16 であることがわかります。

電気陰性度のサンプル質問

試験では電気陰性度に関してさまざまな種類の問題が出題されます。ここでは、電気陰性度に関する質問とその回答の例をいくつか示します。

質問1

次の要素を順番に並べ替えます 増加する ポーリングスケールを使用した電気陰性度: バリウム、カルシウム、セシウム、フッ素

答え：セシウム、バリウム、カルシウム、フッ素

質問2

ポーリングスケールでは、窒素と酸素の電気陰性度はそれぞれ 3.0 と 3.5 です。

なぜ酸素は窒素よりも電気陰性度が高いのでしょうか?

酸素は原子核内に 8 個の陽子を持ちますが、窒素には 7 個しかありません。結合対は窒素よりも酸素の原子核からより多くの引力を受けるため、酸素の電気陰性度はより大きくなります。

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最終的な考え

電気陰性度により、原子間の結合が可能になります。電気陰性度は、原子が共有結合において共有電子対を原子自身に引き寄せる可能性を測定する化学的特性です。

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