化学を履修している場合は、間違いなく 7 つの強酸について知る必要があります。 このガイドを読んで、7 つの強酸とは何か、それらがなぜ重要なのか、そしてなぜそれらが実験室で扱うことになる最も危険な酸ではないのかを学びましょう。

強酸とは何ですか?

酸が強酸としてラベル付けされている場合、実際には、その酸の強さや腐食性とは何の関係もありません。 酸の強さは、単に溶液中に水素イオンを放出する能力を指します。 強酸は、水中で完全にイオンに解離する酸です。これは、溶液中ではすべての分子が分解されることを意味します。強酸は少なくとも 1 つの水素カチオン (H⁺) 分子あたり。一方、弱酸の解離率は 1% 未満であり、分解して水素イオンを放出する分子はほとんどないことを意味します。

何でこれが大切ですか？それは化学反応と関係があります。強酸である塩酸のイオン化反応は次のとおりです。

塩酸 → H⁺+Cl^-

製品中に水素イオンがどのように含まれているかに注目してください。反応物 (HCl) はすべて、反応中にイオン化されています。 また、反応は一方向にのみ進行することにも注意してください。 強酸がイオン化すると反応は停止し、元に戻すことはできません。

弱酸であるエタン酸の反応は次のとおりです。

CH₃COOH + H₂O ⇆ H₃O+ + CH₃COO^-

rdbms の結合の種類

ここで、反応矢印が両方向を指していることに注目してください。これは、反応が両方向に進行することを意味しますが、強酸の場合はそうではありません。弱酸はわずかに解離するだけで、その水素イオンは弱酸の一部と水の一部の間を移動し続けます。 この反応は可逆的であり、何度も逆転して酸を再形成します。

次のセクションでは、7 つの強酸をすべてリストしますので、それらを暗記することをお勧めします。ただし、酸が強いか弱いかを忘れた場合は、その平衡定数/酸解離定数 (K_ある）。 強酸ではKの値が大きくなります。_ある一方、弱酸では K の値が非常に小さくなります。_ある。

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強酸のリスト

強酸は 7 つだけです。他のすべての酸は弱いです。それらを名前と化学組成別に以下にリストします。

強酸 vs 濃酸

強酸/弱酸は濃酸/希酸と同じではないことを理解することが重要です。これらの用語は頻繁に誤用され、誤って相互に置き換えられます。 酸の濃度は、その中に含まれる水または溶媒の量を指します。 濃酸には少量の水分が含まれていますが、希酸には大量の水分が含まれています。希釈した強酸だけでなく、濃縮した弱酸も使用できます。

物質が濃縮されているか希釈されているかを決定する標準濃度はありませんが、一般に、濃酸の pH は約 3 ですが、希酸の pH は 7 に近くなります。

強酸 vs 腐食性酸

酸が強いからといって、腐食性があるというわけではありません。 腐食性とは、物質が接触する表面にどれだけのダメージを与えるかを指します。 人々は、作業している物質の潜在的なリスクを知りたいため、生体組織 (皮膚、目など) が参照点としてよく使用されます。

一部の化学物質は非常に腐食性が高く、肉や骨を蝕む可能性がありますが、繰り返しになりますが、酸の強さは腐食性の強さとは関係ありません。 2 つの用語は、異なる関連性のないものを測定します。 一部の強酸は非常に腐食性が高く、 塩酸（ステンレス鋼を貫通する可能性がある）や硫酸（排水管洗浄剤として一般的に使用される）などです。 ただし、フッ化水素酸などの弱酸は、骨を脱灰する可能性があるため、非常に腐食性が高い場合もあります。

腐食性の酸を希釈すると、多くの場合、濃度が低いため腐食効果が少なくなります。この場合、それらは刺激物としてのみ作用し、皮膚のかゆみや発赤などの軽い反応を引き起こす可能性があります。

酸、酸化物、塩基はすべて腐食性を示す可能性があります。 苛性という言葉は腐食性の同義語として使用されることがありますが、酸ではなく強塩基のみを指します。

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概要: 強酸のリスト

強酸には、塩素酸、臭化水素酸、塩酸、ヨウ化水素酸、硝酸、過塩素酸、硫酸の7種類があります。ただし、強酸のリストに含まれていることは、酸がどれほど危険で有害であるかを示すものではありません。強酸と強塩基は、単に水中で完全に解離するものです。

弱酸 (他のすべての酸) は少量しか解離しません。酸の腐食性は、酸が金属や皮膚などの表面にどれだけのダメージを与えるかを表します。酸は強いですが、腐食性が低い場合はかなり安全に扱うことができますが、弱酸も腐食性が高く、適切な安全対策を講じないと作業が非常に危険になることがあります。

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